навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате...

Question

навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?

Answer 1

Me+2HCl = MeCl2 +H2

V(H2)= 8.96л

Vm = 22.4

Количество вещества  n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 моль

 След, Ме тоже было 0.4 моль

n=m/M

M=m/n = 26/0.4=65 г/моль

След, это цинк