6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при...

Question

6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у) Вычислите массовую долю (%) каждого маталла в смеси

Answer 1

1.Cu+HCl=не реагируют.

2. 2Al+6HCl=2AlCl3+2H2

n(H2)=3,7л:22,4л/моль=0,17 моль

х=v(Al)=0,11 моль

m(Al)=0,11 моль*27г/моль=2,97г

W(Al)=(2,97 г/6 г)*100%=49,5%

W(Cu)=100%-49,5%=50,5%

Comments

А как алюминия получилось 0,11?

---

Два моля алюминия выделяют 3 моля водорода
Х -----------------------------------------0,165
Х = 0,165*2/3 = 0,11 моля

Answer 2

1.Cu+HCl=не реагируют.

2. 2Al+6HCl=2AlCl3+2H2

n(H2)=3,7л:22,4л/моль=0,17 моль

х=v(Al)=0,11 моль

m(Al)=0,11 моль*27г/моль=2,97г

W(Al)=(2,97 г/6 г)*100%=49,5%

W(Cu)=100%-49,5%=50,5%