Сколько граммов HCL должно прореагировать с CaCO3, чтобы образовался газ CO2 объёмом 44,8л, если его выход составил 50%?
.........................................................................................
Дано V(практ CO2)=44.8 L η(CO2)=50% CaCO3 ------------------------------ m(HCL)-? V(теор CO2)=44.8*100%/50%=89.6 L X 89.6 CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2↑+H2O M(HCL)=36.5 L/mol Vm=22.4 L/mol 2*36.5 22.4 X=73*89.6 / 22.4 X=292 g ответ 292 г
Спасибо огромное