Помогите решить задачу. На сжигание цинка затрачено 6,4 г кислорода . Определите массу и количество вещества полученного оксида.
M(O2)=6.4г 2Zn+O2=2ZnO M(O2)= 32г/моль n(O2)=6.4/32=0.2, n(ZnO)=0,2*2/1=0,4 m(ZnO)= 0,4*81=32,4г